ऊष्मा क्या है | 1 कैलोरी = 4.2 जूल | Specific Heat

ऊष्मा क्या है

ऊष्मा क्या है

ऊष्मा (Heat)

ऊष्मा वह ऊर्जा है, जो एक वस्तु से दूसरी वस्तु में तापान्तर के कारण उत्पन्न होती है। ऊष्मा सदैव ऊँचे ताप वाली वस्तु से नीचे ताप वाली वस्तु में प्रवाहित होती है। ऊष्मा को कैलोरी, किलोकैलोरी या जूल में मापा जाता है।

कैलोरी (Calorie)

1 ग्राम जल का ताप 14.5°C से 15.5°C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा 1 कैलोरी कहलाती है।

1 कैलोरी = 4.2 जूल

1 किलोकैलोरी = 1000 कैलोरी

                  = 4.2x103 जूल 

विशिष्ट ऊष्मा (Specific Heat)

यदि द्रव्यमान m की किसी वस्तु को ऊष्मा Q देने पर वस्तु के ताप में At की वृद्धि हो, तो विशिष्ट ऊष्मा

S=Q/mXΔt

जल की विशिष्ट ऊष्मा सबसे अधिक होती है। जल की विशिष्ट ऊष्मा का मान 1 कैलोरी/ग्राम °C या 1 किलोकैलोरी/किग्रा °C या 42×103 जूल/किग्रा °C होता है।

विशिष्ट ऊष्मा धारिता दो प्रकार की होती है (किसी गैस के लिए)

(a) नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता इसमें m द्रव्यमान के लिए गए गैस का आयतन नियत रहता है, इस s,से निरूपित किया जाता है।

(b) नियत दाब पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता इसमें m द्रव्यमान के लिए गए गैस का दाब नियत होता है, इसे S,से निरूपित करते हैं।

गुप्त ऊष्मा (Latent Heat)

ऊष्मा की वह मात्रा जो पदार्थ के 1 ग्राम के स्थिर ताप पर अवस्था परिवर्तन में व्यय होती है, उस पदार्थ की गुप्त ऊष्मा कहलाती है।

इसे L से प्रदर्शित करते हैं।

इसके मात्रक कैलोरी/ग्राम, जूल/ग्राम, जूल/किग्रा होते हैं।

यदि किसी पदार्थ का द्रव्यमान m तथा गुप्त ऊष्मा L हो, तो उस पदार्थ द्वारा एक निश्चित ताप पर, अवस्था परिवर्तन में ली गई अथवा दी गई ऊष्मा

Q = mL

गुप्त ऊष्मा दो प्रकार की होती है

1- वाष्पन की गुप्त ऊष्मा (Latent Heat of Vaporisation)

1 ग्राम जल को 100°C पर वाष्प में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा जल के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा कहलाती है। इसका मान 540 कैलोरी/ग्राम या 540 किलो कैलोरी किग्रा-1 या 2.268×103 जूल किग्रा-1 होता है।

2- गलन की गुप्त ऊष्मा (Latent Heat of Fusion)

0°C पर 1 ग्राम बर्फ को जल में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा बर्फ के गलन की गुप्त ऊष्मा कहलाती है। इसका मान 80 कैलोरी ग्राम-1 या 80 किलो कैलोरी/किग्रा 336×103 जूल/किग्रा होता है।

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